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ph-calculator

Ce calculateur de pH en ligne est conçu pour déterminer le pH d'une solution aqueuse d'un composé donné. Vous pouvez sélectionner n'importe quel acide ou base dans la liste des produits chimiques, ou utiliser une valeur connue comme constante de dissociation KA ou KB. La concentration d'une substance peut être spécifiée en unités de moles ou de masse par unité de volume.

Échelle de pH

En chimie, le pH (qui signifie « potentiel de l'hydrogène » ou « puissance de l'hydrogène ») est une mesure quantitative utilisée pour préciser l'acidité ou l'alcalinité d'une solution aqueuse.

Le pH est défini comme le logarithme décimal négatif de l'activité de l'ion hydrogène, un H+, en solution :

À son tour, l’activité des ions hydrogène dépend de la concentration des ions hydrogène, qui peut être exprimée par la formule suivante dans les solutions diluées :

où
[H+] est la concentration d’ions hydrogène et
c0 est la concentration d’état standard c0 = 1 mol/L.

Un H+ est donc un nombre sans dimension qui peut définir un logarithme. En pratique, la formule suivante est utilisée pour calculer le pH :

où [H+] est considéré comme étant donné en moles/litre.

Dans l’eau pure (neutre) à 25°C, la concentration en ions hydrogène est de 10−7 mol/L. Cela nous donne un pH de l'eau égal à 7. La valeur neutre du pH dépend de la température – si la température augmente, elle sera inférieure à 7.

Un pH inférieur à 7 est considéré comme acide ; un pH supérieur à 7 est considéré comme alcalin ou alcalin. Le pH varie généralement de 0 à 14. Ce pH peut avoir des valeurs inférieures à 0 pour les acides très forts et supérieures à 14 pour les bases très fortes.

De même, nous pouvons définir pOH comme une mesure de la concentration en ions hydroxyde, OH− :

Puisque H+ et OH− sont égaux dans l’eau pure, il est facile de montrer que la formule suivante est valable à 25°C :

Comment calculer le pH

Calcul du pH La concentration molaire d'une solution est différente pour les acides et bases forts et faibles.

Acides et bases forts

Les acides et bases forts sont des produits chimiques qui se dissocient presque complètement dans l’eau dans des circonstances normales. Cela signifie que la concentration d’ions hydrogène dans une solution acide peut être considérée comme égale à la concentration de l’acide. De même, la concentration en ions hydroxyde dans une solution alcaline peut être considérée comme égale à la concentration de la base.

Dans ce cas, nous pouvons utiliser les formules ci-dessus pour pH et pOH en remplaçant simplement les concentrations d'acide et de base au lieu de [H+] et [OH−] respectivement.

Seuls sept acides et cinq bases hydrosolubles sont considérés comme forts.

acide fort

Acide chlorique – HClO 3

Acide bromhydrique – HBr

Acide chlorhydrique – Hcl

Acide iodhydrique – HI

Acide nitrique – HNO 3

Acide perchlorique – HClO 4

Acide sulfurique – H 2 SO 4

 

base solide

Hydroxyde de césium – CsOH

Hydroxyde de lithium – LiOH

Hydroxyde de potassium – KOH

Hydroxyde de rubidium – RbOH

Hydroxyde de sodium – NaOH

Acides et bases faibles

Les acides et bases faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau. Cela complique le calcul du pH . Dans ce cas, pour calculer la concentration de l'ion [ H +] , vous avez également besoin de la constante de dissociation. Pour les acides, cette constante est déterminée comme suit :

[A−] est la concentration d'anions et
[ HA ] est la concentration de composés non dissociés.

La constante de dissociation montre les conditions d'équilibre d'une solution aqueuse :

Il est facile de montrer que connaissant la constante de dissociation K A et la concentration molaire de l'acide C A , l'équation suivante [ H +] peut être obtenue :

La solution de cette équation quadratique donne la concentration en ions hydrogène et donc la valeur du pH .

La même méthode s'applique aux solutions alcalines, seule la constante de dissociation des bases K est utilisée et pOH est calculé en premier.