calculatrice de gay-lussac
Le calculateur en ligne de la loi de Gay-Lussac effectue des calculs à l'aide de la formule de la loi de Gay-Lussac, vous pouvez saisir les valeurs de trois paramètres quelconques dans les champs du calculateur et trouver les paramètres manquants.
P1 / T1 = P2 / T2
Loi de Gay-Lussac
La loi de Gay-Lussac est une loi expérimentale des gaz qui concerne la pression et la température d'une masse fixe d'un gaz proche d'un gaz parfait lorsque le volume est maintenu constant. Cette loi, également connue sous le nom de loi pression-température, porte le nom du scientifique Joseph Louis Gay-Lussac, qui l'a découverte le premier.
La loi des formules modernes stipule que lorsque le volume d'un échantillon de gaz reste constant, la température et la pression Kelvin seront directement proportionnelles. Cette relation proportionnelle directe peut s'écrire sous la forme de la formule suivante de la loi de Gay-Lussac :
• P est la pression du gaz,
• T est la température du gaz en Kelvin,
• k est une constante non nulle.
La loi de Gay-Lussac s'exprime généralement sous la forme suivante :
• P1 est la pression initiale,
• T1 est la température initiale en Kelvin,
• P2 est la pression finale,
• T2 est la température finale en Kelvin.
La formule ci-dessus utilise la température mesurée en Kelvin. Kelvin est l'unité SI de température et est parfois appelée température absolue. Si vous souhaitez utiliser d'autres unités de température, vous devez utiliser la formule de conversion suivante :
Ces conversions se font automatiquement lorsque vous utilisez notre calculateur Loi de Gay-Lussac et sélectionnez les unités souhaitées.
Lorsque vous utilisez la loi de Gay-Lussac, n'oubliez pas qu'elle ne s'applique qu'aux gaz proches des gaz parfaits. Un gaz parfait est constitué de particules de taille négligeable qui n'interagissent pas entre elles. Le modèle des gaz parfaits permet de comprendre facilement la signification physique de la loi de Gay-Lussac.
En fait, une augmentation de la température d’un gaz entraîne un déplacement plus rapide des molécules de gaz individuelles. Plus les molécules se déplacent rapidement, plus elles entrent en collision souvent et durement avec les parois d'un réservoir de gaz. Des collisions plus fréquentes et plus violentes entraînent des pressions plus élevées, à condition que le volume du conteneur reste le même. Un processus thermodynamique dans lequel le volume du système reste constant est appelé processus isocinétique.
Lorsque la température du gaz diminue, le processus inverse se produit. Comme le montre la formule ci-dessus, lorsque la température diminue jusqu'à zéro, la pression du gaz tend également vers zéro. La température de 0 K = -273,15 ºC est appelée zéro absolu. Selon la physique classique, à cette température tout mouvement s’arrête et donc la pression disparaît.